Oi, José.
O EDTA possui seis átomos de hidrogênios ionizáveis. Isso significa que em meio ácido todos os átomos de hidrogênios se encontram ligados na molécula. Porém, em meio básico, esses hidrogênios ficam "livres" no meio, ou seja, se dissociam da molécula de EDTA. Em uma titulação de complexação, utilizando o EDTA, a reação de interesse ocorre nesses sítios que não possuem mais o átomo de hidrogênio (o metal se liga nesses sítios). Portanto, é desejável realizar a titulação em meio básico. Do contrário, todos os hidrogênios se encontram ligados na molécula de EDTA, o que dificulta que a reação de interesse ocorra.
