Adicionou-se 300mL de água destilada a 200mL de uma solução de KCl de concentração igual a 50g/L. Considerando a temperatura constante de 20°C e dado o coeficiente de solubilidade do KCl igual a 34g/100g de H2O nessa temperatura, responda: À solução, APÓS A DILUIÇÃO, podem ser adicionados mais 320g de KCl antes que o excesso não dissolvido se acumule no fundo do recipiente? Encontrei a seguinte resolução, mas não concordo totalmente com ela: Depois da diluição, teremos 500mL de solução com a seguinte concentração final: Cinício.Vinício = Cfinal.Vfinal 50 x 200 = Cfinalx 500 Cfinal = 20g/L Logo, se são 20g de KCl em 1L da solução, teremos 10g de KCl em 500mL da solução. Até aí, tudo bem. Porém, não concordo com o restante da resolução: O coeficiente de solubilidade do KCl é de 34g/(100g H2O). “Assim, o limite é 340g em 1000g. Logo, poderemos acrescentar (340 – 10) 330g de KCl, e não 320 g como mencionado na questão." Não concordo pq não temos 1000g de água na solução final. O que temos, após a diluição, são 500mL de SOLUÇÃO. Daí surge a dúvida: não seria necessário ver a quantidade de soluto e de água na solução para então verificar o quanto pode ser adicionado de KCl de acordo com o coeficiente de solubilidade dado? Como resolver?