A) O calor de combustão do propano é de 2220 kj / mol quando uma água formada é líquida. Avalie o calor de formação de propano usando este fato, bem como as seguintes equações termoquímicas C (grafite) + O2 = CO2 + 394 kJ 2H2 + O2 = 2H20 (l) + 572 kJ B) Qual é o volume de propano necessário no STP para elevar a temperatura de 2,00 L de água de 15,0 a 95,0 *C usando o calor evoluído através de sua combustão, uma vez que a densidade de água é 4,18 J / g * C. O cálculo deve ser feito sob o pressuposto: 1.00cm³ = 1.00mL