A água dura frequentemente contém íons Ca2+ e Mg2+ dissolvidos. Uma maneira de amolecer a água é adicionar fosfatos. O íon fosfato forma precipitados insolúveis com íons cálcio e magnésio, removendo-os da solução. Uma solução é 0,050 M em cloreto de cálcio e 0,085 M em nitrato de magnésio. Que massa de fosfato de sódio (Na3PO4) teria que ser adicionada a 1,5 L dessa solução para eliminar completamente os íons da água dura? Suponha reação completa.

Considere as equações balanceadas para a precipitação dos íons Ca2+ e Mg2+ pela adição de íons fosfato:

3Ca2+(aq) + 2PO4 3-(aq) -> Ca3(PO4)2(s)

3Mg2+(aq) + 2PO4 3-(aq) -> Mg3(PO4)2(s)

Estou com dúvida de como calcular a massa de fosfato de sódio. Eu consegui calcular a quantidade de massa de cada composto na solução que foram de CaCl2 = 8,3g e Mg(NO3)2 = 18,9g, porém após isso eu não sei se utilizo as reações dos íons pra calcular ou a reação completa.