O processo exotérmico de combustão de um mol de metano é representado a seguir. CH4(g) + O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(l). Considerando que a variação da energia livre de Gibbs é dada por deltaG= deltaH -T*deltaS e que a entropia varia de acordo com a fase da matéria, discuta as condições de espontaneidade dessa reação do ponto de vista termodinâmico.