Letra "a": CH3CH2CH2CH2OH, por possuir a interação intermolecular ligação de hidrogênio (devido ao grupo OH)
Na letra b, as fórmulas estão corretas? Provavelmente é a alternativa CH,CH,CH,CH,CH3; mas, penso que a fórmula seja CH3-CH2-CH2-CH2-CH3. Nesse caso é essa alternativa por possuir maior massa, em relação a outra alternativa, sendo as duas alternativas pertencentes a mesma função orgânica e portanto possuem as mesmas forças intermolecures.
Basta observar a força da interação intermolecular: quanto maior a força da interação intermolecular (mais forte), maior será o ponto de ebulição do composto. No item "a" temos um éter e um álcool; no item "b" ambos são hidrocarbonetos com tamanho de cadeia diferente (maior o comprimento da cadeia, mais apolar é a molécula)
(a) Entre CH3CH2CH?OCH? e CH3CH2CH2CH2OH, o composto CH3CH2CH2CH2OH tem um ponto de ebulição maior. A escolha se baseia na presença do grupo funcional hidroxila (-OH) nesse composto, o que lhe confere maior polaridade. A polaridade resulta em interações intermoleculares mais fortes, como ligações de hidrogênio, que aumentam a energia necessária para que as moléculas se separem durante a ebulição. Portanto, o composto CH3CH2CH2CH2OH apresenta um ponto de ebulição maior devido à presença do grupo hidroxila.
(b) Entre CH3CH2CH2CH e CH,CH,CH,CH,CH3, o composto CH3CH2CH2CH tem um ponto de ebulição maior. Essa escolha se deve ao fato de que CH3CH2CH2CH possui uma cadeia mais longa em comparação com CH,CH,CH,CH,CH3. Quanto maior o número de átomos de carbono na cadeia, maior é a área superficial de contato entre as moléculas, o que favorece as forças intermoleculares, como as interações de Van der Waals. Essas forças são mais intensas em moléculas com uma cadeia mais longa, resultando em um ponto de ebulição mais elevado para o composto CH3CH2CH2CH.
