Bom dia Rodrigo. Vamos lá:
Revisado:
- Corrigida a resposta do item ii).
- Outra forma de fazer a questão é multiplicar a reação i) por 3(três), cancelar o composto 6Pb(OH)C2H3O2(s) e somar os reagentes e produtos restantes para obter uma reação global. Ambos os metodos devem dar respostas idênticas.
Usamos uma planilha em Excel para facilitar os cálculos; é necessário, de inicio, usar o principio da conservação da massa (não é conservação de moles) em todas as duas reações e checar se a soma das massas dos reagentes é igual a dos produtos.
Veja que temos que multiplicar cada peso molecular pelo número de moles que é o coeficiente que aparece nas reações na frente de cada molécula.
Em seguida, baseado na estequiometria das reações, fazemos os calculos. Note que o 6Pb(OH)C2H3O2(s) é o "componente chave"; em ambas as questões, precisamos calcular a quantidade de 6Pb(OH)C2H3O2(s) formada e daí calcular a quantidade de chumbo branco formada e CO2 requerida.
Segue planilha:
| Reação i) | Massa Molecular |
| Reagentes: | |
| 2Pb(s) | 414 |
| 2(HC2H3O2)(l) | 120 |
| O2(g) | 32 |
| Massa total dos reagentes | 566 |
| Produtos: | |
| 2Pb(OH)C2H3O2(s) | 566 |
| Massa total dos produtos | 566 |
| Reação ii) | |
| Reagentes: | |
| 6Pb(OH)C2H3O2(s) | 1698 |
| 2CO2(g) | 88 |
| Massa total dos reagentes | 1786 |
| Produtos: | |
| Pb3(OH)2(CO3)2(s) (Chumbo branco) |
775 |
| 2H2O(l) | 36 |
| 3Pb(C2H3O2)2(s) | 975 |
| Massa total dos produtos | 1786 |
| Questão a) | |
| Calculos: | |
| Massa inicial de Chumbo(gr) |
20 |
| Quantidade de 2Pb(OH)C2H3O2(s) formada= 20*(566/414),gr |
27,34 |
| Quantidade de Chumbo Branco formada, = 27,34*(775 /1698),gr |
12,48 |
| Questão b) | |
| Massa consumida de O2, gr |
14 |
| Quantidade de 2Pb(OH)C2H3O2(s) formada= 14*(566/32),gr |
247,62 |
| Quantidade de CO2 requerida,gr= 247,62*(88/1698),gr |
12,83 |
a) É produzido 12,48 gr de Chumbo Branco a partir de 20 gr de Chumbo metálico.
b) É requerido 12,83 gr de CO2 a partir de 14 gr de O2.
cqd.
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