alguém pode me ajuda nas repostas dessas perguntas. Agradeçi

Question

alguém pode me ajuda nas repostas dessas perguntas. Agradeçido!  Quero a resposta  bem detalhada, explicando como chegou nessa conclusão   1-Sabe-seque a atmosfera do nosso planeta écomposta por uma mistura gasosa que apresenta, por  exemplo,osgasesCH4,O3,N2eSO3.As moléculas desses gases, respectivamente,apresentam quais  arranjos geométricos?(modeloVSEPR)  a. Tetraédrica,Trigonal,LineareTrigonal.  b. Trigonal,Angular,AngulareTetraédrica.  c. Trigonal,Linear,TetraédricaeAngular.  d. Tetraédrica,Angular,LineareTrigonal    2-Qual o arranjo geométrico das seguintes espécies:  a. TeCl4  b. ICl4 c. NH4     3-Segundo a teoria da ligação de valência, as ligações se formam quandoos elétrons dos orbitais  atômicos da camada devalência formam pares apartirda sobreposição dos orbitais atômicos formando  ligações sigma(σ)ou pi(π).Sobre as ligações sigma(σ)e pi(π),responda:  a. Oque éuma ligação sigma(σ)e uma ligação pi(π)?  b. Esboce uma ligaçãoσ construída apartir de orbitais p.  c. Esboce uma ligaçãoπ.  d. Numa reação onde ocorre a quebra de uma ligação dupla, qual ligaçãoserá, geralmente, rompida  primeiro:(σ)ou(π)?Justifique       4-Porque é esperado que uma ligaçãosigma(σ)formada pela sobreposição de orbitaishíbridos sp2-sp2  seja mais forte que uma ligação sigma(σ)formada pela sobreposição de orbitais híbridos sp3-sp3

Profes A. · Accepted Answer

Claro, vamos abordar cada uma dessas questões de química:

1. Geometria Molecular (Modelo VSEPR)

Vamos analisar cada molécula mencionada com base no Modelo de Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR):

CH? (Metano): Com carbono central e quatro átomos de hidrogênio, possui uma forma tetraédrica.
O? (Ozônio): Tem um arranjo angular por causa da presença de um par de elétrons não ligantes em um dos oxigênios, resultando em uma estrutura angular.
N? (Nitrogênio): É uma molécula diatômica linear, com ligação tripla entre os átomos de nitrogênio, resultando em uma forma linear.
SO? (Trióxido de enxofre): Possui uma estrutura trigonal planar, pois o enxofre está no centro com ligações duplas em três oxigênios, resultando em um arranjo trigonal.

Alternativa correta: d. Tetraédrica, Angular, Linear e Trigonal

2. Arranjos Geométricos das Espécies

a. TeCl? (Telúrio tetracloreto): O telúrio está no centro com quatro atomos de cloro em sua volta, e um par de elétrons não ligantes, resultando em uma forma seesaw (ou gangorra).

b. ICl?? (Tetraiodeto de cloro): Esta molécula tem estrutura quadrado planar, devido aos pares de elétrons não ligantes que situam-se em posição axial.

c. NH?? (Íon amônio): Apresenta um arranjo tetraédrico sem pares de elétrons não ligantes.

3. Ligações Sigma (?) e Pi (?)

a. Definição: - Ligação Sigma (?): Uma ligação sigma ocorre quando há a sobreposição frontal de orbitais atômicos, formando uma ligação ao longo do eixo nuclear internuclear. Esta ligação é mais forte e geralmente é a primeira ligação formada entre dois átomos. - Ligação Pi (?): A ligação pi é formada pela sobreposição lateral de orbitais p, acima e abaixo do plano dos núcleos atômicos dos átomos que participam da ligação. Geralmente mais fraca que a ligação sigma.

b. Esboço de uma ligação ? a partir de orbitais p: Imagine dois orbitais p se sobrepondo diretamente de frente para formar uma ligação ao longo do eixo que passa pelos núcleos dos átomos ligados.

c. Esboço de uma ligação ?: Na ligação pi, os orbitais p se sobrepõem lateralmente. Esta sobreposição ocorre acima e abaixo da ligação ? já estabelecida entre os átomos.

d. Quebra de ligações: - Em uma reação onde ocorre a quebra de uma ligação dupla (que consiste em uma ligação ? e uma ligação ?), a ligação ? geralmente é rompida primeiro. Isso se deve ao fato de que as ligações pi são mais fracas (devido à sobreposição menos efetiva) em comparação com as ligações sigma.

4. Força das Ligações Sigma

A ligação sigma formada por orbitais híbridos sp²-sp² é esperada ser mais forte que a sp³-sp³ devido à maior porcentagem de caráter s nos orbitais sp² (33% s, 67% p) em comparação com sp³ (25% s, 75% p). O caráter s confere uma maior penetração e, portanto, maior força de ligação, resultando em ligações sigma mais fortes.

Essas explicações cobrem as principais questões levantadas nas perguntas. Se precisar de mais informações ou detalhes adicionais, sinta-se à vontade para perguntar!

Mateus H. · Answer

CH? (Metano) Estrutura de Lewis: O átomo de carbono central faz 4 ligações simples com 4 átomos de hidrogênio, e não possui pares de elétrons livres. Geometria Molecular: Tetraédrica, com ângulos de ligação de 109,5°. O? (Ozônio) Estrutura de Lewis: O ozônio tem uma ressonância, com uma ligação dupla e uma simples entre os três átomos de oxigênio, e um par de elétrons livres no átomo de oxigênio central. Geometria Molecular: Angular, devido ao par de elétrons não ligantes no oxigênio central que comprime os ângulos de ligação para cerca de 117°. N? (Nitrogênio) Estrutura de Lewis: Cada átomo de nitrogênio compartilha 3 elétrons, formando uma tripla ligação, sem pares de elétrons livres nos átomos de nitrogênio. Geometria Molecular: Linear, com ângulo de 180°. SO? (Trióxido de Enxofre) Estrutura de Lewis: O átomo de enxofre central forma 3 ligações duplas com três átomos de oxigênio, sem pares de elétrons livres no átomo central. Geometria Molecular: Trigonal plana, com ângulos de 120°. Portanto, a alternativa correta é: d. Tetraédrica, Angular, Linear e Trigonal.  Posso responder toda a lista se for enviada como atividade.

Malaquias V. · Answer

1. Geometria molecular (VSEPR)  CH? (Metano): Tetraédrica (4 ligações simples). O? (Ozônio): Angular (par solitário). N? (Nitrogênio): Linear (ligação tripla). SO? (Trióxido de enxofre): Trigonal planar (3 ligações duplas).  Resposta: d. Tetraédrica, Angular, Linear e Trigonal.  2. Geometria das espécies:  TeCl?: Bipiramidal trigonal distorcida (4 ligações + 1 par solitário). ICl??: Quadrada planar (4 ligações + 2 pares solitários). NH??: Tetraédrica (4 ligações).   3. Ligações sigma (?) e pi (?):  a. Ligação sigma (?): Sobreposição frontal de orbitais. Ligação pi (?): Sobreposição lateral de orbitais p. d. Ligação pi (?) é mais fraca e quebra primeiro em reações com ligações duplas.   4. Força da ligação sigma:  A ligação sp²-sp² é mais forte que sp³-sp³ porque os orbitais sp² têm mais caráter ''s'', o que os aproxima mais do núcleo, tornando a ligação mais forte.

alguém pode me ajuda nas repostas dessas perguntas. Agradeçi

1. Geometria Molecular (Modelo VSEPR)

2. Arranjos Geométricos das Espécies

3. Ligações Sigma (?) e Pi (?)

4. Força das Ligações Sigma

Um professor já respondeu

1. Geometria molecular (VSEPR)

2. Geometria das espécies:

3. Ligações sigma (?) e pi (?):

4. Força da ligação sigma:

Um professor já respondeu

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