Ânions: ( [Fe(CN)6]3- ; [Fe(CN)6]4- ; SnO32- ) Misturas: a) KI + HCl b) KMnO4 + HNO3 Busca-se saber qual mistura vai apresentar resultado positivo com um ânion redutor. MnO4- + 8H+ + 5e <-> Mn2+ + 4H20 Eº= 1,51 Sabe-se que esse resultado positivo tange o permanganato, sendo possível apenas por dar esse resultado positivo com um ânion redutor + forte que o KMnO4, uma vez que este é um oxidante forte. Não entendi nada. Porque em um momento foi dito que o KMnO4 é um oxidante forte e dps da a entender que ele é um redutor fraco (já que precisa de um redutor + forte que ele). O oxidante forte acho eu que é pra gerar o Mn2+ como redutor fraco e assim não ser favorável a reação inversa (oxidação). Tá, mas essa parte de redutor + forte que o KMnO4 eu não entendi nada, não estou conseguindo enxergá-lo como um redutor. Alguém pode me explicar? Obs: Sabe-se que o seu resultado é positivo com ânion redutor por conta da mistura de I- dar positivo no teste de oxidante.