Atividade de quimicaaa

Professor João A.

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Respondeu há 1 semana

Para encontrar a concentração de iodoacetona na solução desconhecida original, usaremos o método de padrão interno na cromatografia gasosa. Aqui estão os passos detalhados para resolver o problema:

1. Calcule o fator de resposta relativo (R):

   O fator de resposta relativo $R$ é dado pela razão entre a concentração e a área do pico do padrão de iodoacetona e do padrão interno (p-diclorobenzeno).

   R=(CiodoacetonaCp?diclorobenzeno)(Ap?diclorobenzenoAiodoacetona)R = \left( \frac{C_{iodoacetona}}{C_{p-diclorobenzeno}} \right) \left( \frac{A_{p-diclorobenzeno}}{A_{iodoacetona}} \right)R=(Cp?diclorobenzeno?Ciodoacetona??)(Aiodoacetona?Ap?diclorobenzeno??)

   Onde:

   • Ciodoacetona=6,3×10?8?mol/LC_{iodoacetona} = 6,3 \times 10^{-8} \, \text{mol/L}Ciodoacetona?=6,3×10?8mol/L
   • Cp?diclorobenzeno=2,0×10?7?mol/LC_{p-diclorobenzeno} = 2,0 \times 10^{-7} \, \text{mol/L}Cp?diclorobenzeno?=2,0×10?7mol/L
   • Aiodoacetona=395?cm2A_{iodoacetona} = 395 \, \text{cm}^2Aiodoacetona?=395cm2
   • Ap?diclorobenzeno=787?cm2A_{p-diclorobenzeno} = 787 \, \text{cm}^2Ap?diclorobenzeno?=787cm2
   R=(6,3×10?82,0×10?7)(787395)R = \left( \frac{6,3 \times 10^{-8}}{2,0 \times 10^{-7}} \right) \left( \frac{787}{395} \right)R=(2,0×10?76,3×10?8?)(395787?) R=(6,32,0×10)(787395)R = \left( \frac{6,3}{2,0 \times 10} \right) \left( \frac{787}{395} \right)R=(2,0×106,3?)(395787?) R=(6,320)(787395)R = \left( \frac{6,3}{20} \right) \left( \frac{787}{395} \right)R=(206,3?)(395787?) R=0,315(787395)R = 0,315 \left( \frac{787}{395} \right)R=0,315(395787?) $$R?0,315\times 1,99367$$ $$R?0,628$$

2. Calcule a concentração do padrão interno na solução desconhecida diluída:

   A concentração do padrão interno adicionado à solução desconhecida é:

   Cp?diclorobenzeno,adicionado=(0,1?mL)(1,6×10?5?mol/L)10?mLC_{p-diclorobenzeno, adicionado} = \frac{(0,1 \, mL) (1,6 \times 10^{-5} \, \text{mol/L})}{10 \, mL}Cp?diclorobenzeno,adicionado?=10mL(0,1mL)(1,6×10?5mol/L)? Cp?diclorobenzeno,adicionado=1,6×10?7?mol/LC_{p-diclorobenzeno, adicionado} = 1,6 \times 10^{-7} \, \text{mol/L}Cp?diclorobenzeno,adicionado?=1,6×10?7mol/L

3. Calcule a concentração de iodoacetona na solução diluída:

   Com base na área dos picos da solução desconhecida:

   AiodoacetonaAp?diclorobenzeno=R(Ciodoacetona,dilu??doCp?diclorobenzeno,adicionado)\frac{A_{iodoacetona}}{A_{p-diclorobenzeno}} = R \left( \frac{C_{iodoacetona, diluído}}{C_{p-diclorobenzeno, adicionado}} \right)Ap?diclorobenzeno?Aiodoacetona??=R(Cp?diclorobenzeno,adicionado?Ciodoacetona,dilu??do??)

   Onde:

   • Aiodoacetona=633?cm2A_{iodoacetona} = 633 \, \text{cm}^2Aiodoacetona?=633cm2
   • Ap?diclorobenzeno=520?cm2A_{p-diclorobenzeno} = 520 \, \text{cm}^2Ap?diclorobenzeno?=520cm2
   • Cp?diclorobenzeno,adicionado=1,6×10?7?mol/LC_{p-diclorobenzeno, adicionado} = 1,6 \times 10^{-7} \, \text{mol/L}Cp?diclorobenzeno,adicionado?=1,6×10?7mol/L
   • $R=0,628$
   633520=0,628(Ciodoacetona,dilu??do1,6×10?7)\frac{633}{520} = 0,628 \left( \frac{C_{iodoacetona, diluído}}{1,6 \times 10^{-7}} \right)520633?=0,628(1,6×10?7Ciodoacetona,dilu??do??) 633520×0,628=Ciodoacetona,dilu??do1,6×10?7\frac{633}{520 \times 0,628} = \frac{C_{iodoacetona, diluído}}{1,6 \times 10^{-7}}520×0,628633?=1,6×10?7Ciodoacetona,dilu??do?? 633326,56=Ciodoacetona,dilu??do1,6×10?7\frac{633}{326,56} = \frac{C_{iodoacetona, diluído}}{1,6 \times 10^{-7}}326,56633?=1,6×10?7Ciodoacetona,dilu??do?? 1,938?Ciodoacetona,dilu??do1,6×10?71,938 \approx \frac{C_{iodoacetona, diluído}}{1,6 \times 10^{-7}}1,938?1,6×10?7Ciodoacetona,dilu??do?? Ciodoacetona,dilu??do=1,938×1,6×10?7C_{iodoacetona, diluído} = 1,938 \times 1,6 \times 10^{-7}Ciodoacetona,dilu??do?=1,938×1,6×10?7 Ciodoacetona,dilu??do?3,1008×10?7?mol/LC_{iodoacetona, diluído} \approx 3,1008 \times 10^{-7} \, \text{mol/L}Ciodoacetona,dilu??do??3,1008×10?7mol/L

4. Calcule a concentração de iodoacetona na solução desconhecida original:

   A solução desconhecida original foi diluída de 3 mL para 10 mL. Portanto, a concentração original é:

   Ciodoacetona,original=Ciodoacetona,dilu??do×10?mL3?mLC_{iodoacetona, original} = C_{iodoacetona, diluído} \times \frac{10 \, mL}{3 \, mL}Ciodoacetona,original?=Ciodoacetona,dilu??do?×3mL10mL? Ciodoacetona,original=3,1008×10?7×103C_{iodoacetona, original} = 3,1008 \times 10^{-7} \times \frac{10}{3}Ciodoacetona,original?=3,1008×10?7×310? Ciodoacetona,original?1,034×10?6?mol/LC_{iodoacetona, original} \approx 1,034 \times 10^{-6} \, \text{mol/L}Ciodoacetona,original??1,034×10?6mol/L

Portanto, a concentração de iodoacetona nos 3 mL da solução desconhecida original é aproximadamente 1,034×10?6?mol/L1,034 \times 10^{-6} \, \text{mol/L}1,034×10?6mol/L.

Professor Mauricio C.

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Respondeu há 1 semana

a concentração de iodoacetona nos 3 mL da solução desconhecida original é aproximadamente 3,1×10?7mol/L.