Foto de Mateus G.
Mateus há 5 anos
Enviada pelo
Site

Bioquímica da água

1- Qual a concentração de H+ em uma solução 0,2M de KOH?

2- Qual é o pH de uma mistura de 0,037M de CH3COOH e 0,061M de eu CH3COO- . Considere pKa do ácido 4,76. Deixe claro qual a reação de ionização do ácido.

Professor Bruno M.
Respondeu há 5 anos
Contatar Bruno

1) Primeiro você tem que achar a concentração de H+

Usando a fórmula: [H+]=Kw/[OH-] e sabendo que Kw é uma constante que fale 10 elevado a menos 14.

[H+]= 5,0 X10-14 mol/L

Agora é só calcular o pH usando a fórmula: pH=-log[H+]

pH= 13,30

2) A reação de ionização do ácido é CH3COOH + H2O ->CH3COO+ H3O+ 

A presença do ácido fraco e de sua base conjugado no mesmo meio, gera um sistema tampão. Para calcular o pH dessa solução tampão podemos usar a relação:

pH=pKa +log [CH3COO-]/[CH3COOH]

pH = 4,73 + log (0,037)/(0,061) 

pH= 4,54

 

Caso esta respota tenha te ajudado, deixe uma avaliação no meu perfil, vai me ajudar bastante! :)

Um professor já respondeu

Envie você também uma dúvida grátis
Ver resposta
Tire dúvidas com IA
Resposta na hora da Minerva IA
Enviar dúvida
Minerva IA
do Profes
Respostas na hora
100% no WhatsApp
Envie suas dúvidas pelo App. Baixe agora
Prefere professores para aulas particulares ou resolução de atividades?
Aulas particulares
Encontre um professor para combinar e agendar aulas particulares Buscar professor
Tarefas
Envie sua atividade, anexe os arquivos e receba ofertas dos professores Enviar tarefa