1- Qual a concentração de H+ em uma solução 0,2M de KOH?
2- Qual é o pH de uma mistura de 0,037M de CH3COOH e 0,061M de eu CH3COO- . Considere pKa do ácido 4,76. Deixe claro qual a reação de ionização do ácido.
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1) Primeiro você tem que achar a concentração de H+
Usando a fórmula: [H+]=Kw/[OH-] e sabendo que Kw é uma constante que fale 10 elevado a menos 14.
[H+]= 5,0 X10-14 mol/L
Agora é só calcular o pH usando a fórmula: pH=-log[H+]
pH= 13,30
2) A reação de ionização do ácido é CH3COOH + H2O ->CH3COO- + H3O+
A presença do ácido fraco e de sua base conjugado no mesmo meio, gera um sistema tampão. Para calcular o pH dessa solução tampão podemos usar a relação:
pH=pKa +log [CH3COO-]/[CH3COOH]
pH = 4,73 + log (0,037)/(0,061)
pH= 4,54
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