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Rosangela há 6 meses
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Calcule o pH de uma solução de ácido acético (CH₃COOH) 0,1 M

Calcule o pH de uma solução de ácido acético (CH₃COOH) 0,1 M, sabendo que o
Química PH Ensino Médio
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Respondeu há 6 meses

Para calcular o pH de uma solução de ácido acético 0,1 M, podemos usar a expressão do equilíbrio químico da dissociação do ácido acético:

CH3COOHCH3COO+H+

O constante de dissociação (Ka) é dada por:

[ K_a = \frac{[\text{CH}_3\text{COO}^-][\text{H}^+]}{[\text{CH}_3\text{COOH}]} ]

Dado que o Ka=1,8×105 e a concentração inicial de CH3COOH é 0,1 M, assumimos que a dissociação é pequena, então a concentração de CH3COOH no equilíbrio é aproximadamente 0,1 - x 0,1. A concentração de H+ e CH3COO é x.

Assim, a expressão de equilíbrio é:

1,8×105=(x)(x)0,1 1,8×105=x20,1 x2=1,8×106 x=1,8×106 x1,34×103

Como x representa a concentração de H+, o pH é calculado usando:

pH=log(1,34×103) pH2,87

Portanto, o pH da solução de ácido acético 0,1 M é aproximadamente 2,87.

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Professor Vinicius R.
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Respondeu há 6 meses
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Ph=2,87

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Professor Joao E.
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Respondeu há 6 meses
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pH?2,87

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Professor Enzo P.
Respondeu há 3 meses
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Olá!
R: pH=2,87.

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Professora Naiara L.
Respondeu há 2 meses
Contatar Naiara De

pH= 2,87

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Professora Melissa M.
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Respondeu há 2 meses
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Olá, o pH será de aproximadamente 2,87

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Professora Ana C.
Respondeu há 2 meses
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O ph será aproximadamente igual a 2,87.

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