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Rosangela há 1 mês

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Calcule o pH de uma solução de ácido acético (CH₃COOH) 0,1 M

Calcule o pH de uma solução de ácido acético (CH₃COOH) 0,1 M, sabendo que o

Química PH Ensino Médio

3 respostas

Minerva IA
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Respondeu há 1 mês

Para calcular o pH de uma solução de ácido acético 0,1 M, podemos usar a expressão do equilíbrio químico da dissociação do ácido acético:

{CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}

O constante de dissociação (Ka) é dada por:

[ K_a = \frac{[\text{CH}_3\text{COO}^-][\text{H}^+]}{[\text{CH}_3\text{COOH}]} ]

Dado que o $K_{a} = 1, 8 \times 10^{- 5}$ e a concentração inicial de ${CH}_{3} COOH$ é 0,1 M, assumimos que a dissociação é pequena, então a concentração de ${CH}_{3} COOH$ no equilíbrio é aproximadamente 0,1 - x $\approx$ 0,1. A concentração de $H^{+}$ e ${CH}_{3} {COO}^{-}$ é $x$ .

Assim, a expressão de equilíbrio é:

1, 8 \times 10^{- 5} = \frac{(x) (x)}{0, 1}

1, 8 \times 10^{- 5} = \frac{x^{2}}{0, 1}

x^{2} = 1, 8 \times 10^{- 6}

x = \sqrt{1, 8 \times 10^{- 6}}

x \approx 1, 34 \times 10^{- 3}

Como $x$ representa a concentração de $H^{+}$ , o pH é calculado usando:

pH = - \log (1, 34 \times 10^{- 3})

pH \approx 2, 87

Portanto, o pH da solução de ácido acético 0,1 M é aproximadamente 2,87.

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Professor Vinicius R.

Respondeu há 1 mês

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Ph=2,87

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pH?2,87

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