Cálculo de ph - solução tampão

Boa tarde, Tamires. Para calcular o pH, aplica-se a equação de Henderson-Hasselbach: pH = pKa + log [base conjugada]/[ácido] Inicialmente, calcula-se o valor de pka, a partir de: Pka = - log Ka Pka = - log 1,8 x 10^-5 Pka = - (log 1,8 + log 10^-5) Pka = - (0,255 - 5) Pka = 4,745 Depois, calcula-se as concentrações de ácido acético (CH3COOH) e da base conjugada (CH3COONa). Para o cálculo do [CH3COOH]: densidade = m / v 1,05 = m CH3COOH / 58 m = 60,9 g n (nº moles) = 60,9 / 60 n = 1,015 mol CH3COOH [CH3COOH] = 1,015 / (1 litro + 0,058 litro) = 0,96 M Para o cálculo da base conjugada [CH3COONa]: 40 g de NaOH produzem, pela estequiometria, 82 g de CH3COONa que correspondem a 1 mol de CH3COONa. Então: [CH3COONa] = 1 g / 1 litro = 1 M Finalizando, calcula-se o pH a partir da equação de Henderson-Hasselbach: pH = 4,745 + log (1 / 0,96) pH = 4,745 + log (1,04) pH = 4,745 + 0,017 pH = 4,762 Espero ter te ajudado na resolução do problema! Qualquer coisa que precisar é só falar. Bom estudos. :

Concentração final do ácido acético após a diluição: 1) massa de ácido dissolvida: m = d x V = 1,05 g/mL x 58 mL = 60,9 g n = m/MM n = 60,9 g / 60 g/mol n = 1,015 mol C ácido = 1,015 mol/L 2) massa da base dissolvida n = 40 g / 40 g/mol n = 1,00 mol C base = 1,00 mol/L 3) Misturando-se o ácido com a base, haverá formação do sal (acetato de sódio), como há excesso de ácido, podemos, como aproximação admitir que as concentrações de ácido acético e acetato de sódio serão: [HOAc] = C ácido - C base = 1,015 - 1,00 = 0,015 mol/L [OAc-] = C base = 1,00 mol/L logo Ka = [H3O+][OAc-]/[HOAc] [H3O+] = Ka[HOAc]/[OAc-] = 1,8 x 10^-5 x 0,015/1,00 = 2,7 x 10 ^-7 mol/L pH = -log[H3O+] pH = 6,6