Olá, bom dia! Gostaria que alguém só confirmasse se como entendi está correto. Eu fiz a marcha do grupo 1, então antes da caracterização para a prata eu a tenho na forma de [Ag(NH3)2]+ Só que haverá a adição de um reagente específico, o HNO3. NH3 + HNO3 <-> NH4+ + NO3- AgCl + NH3 <-> [Ag(NH3)2]+ + Cl- Achei em uma apostila que a amonia que estava em equilíbrio com os íons diaminprata é convertida no íon amônio por conta dos H+ do ácido. Essa amônia que ele se refere é a amônia que está a esquerda da reação, certo? Sem estar na forma de íon diaminprata. De maneira que como a sua concentração é diminuída haverá colisões do complexo + Cl- no sentido de repor a concentração do lado oposto em uma tentativa de chegar a um novo estado de equilíbrio. E esse equilíbrio então é alcançado formando mais AgCl, para então compensar o NH3 que foi embora desta equação? Então a caracterização aqui é por conta desse precipitado e sua coloração específica?