Concentração molar

O cálculo inicial da concentração esta correto, porém se a concentração é 1:5 e você esta considerando 1000mL de solução, logo são 200 mL de ácido e 800mL de água. E na verdade voce tem que dividir o valor de 0,4006 mol por 0,2 L e não multiplicar. Você fez uma diluição do ácido, então a concentração inicial dele tem que ser maior do que 0,4006mol/L. É como se você pegasse 200 mL da solução da bateria e colocasse num balão de 1000mL.

Boa noite, Gabriel. Seu raciocínio está correto na 1a. parte. Ou seja, a reação de neutralização balanceada seria: H2SO4 + 2 NaOH ? Na2SO4 + 2 H2O 1) encontrar o nº moles do NaOH: n KOH = 0,7512 x 0,016 n KOH = 0,012 moles 2) encontrar o nº moles de H2SO4, pela estequiometria da reação (importante balancear): 1 mol H2SO4 ----------- 2 mol KOH x ------------------------- 0,012 n H2SO4 = 0,006 mol 3) encontrar a Concentração Molar H2SO4 inicial, a partir da relação: M H2SO4 = nº moles / Volume solução M = 0,006 / 0,015 M = 0,4 moles / litros. Na verdade, a solução diluída é uma informação dado no problema que não será utilizada nos cálculos. No caso, entende-se que uma solução diluída 1:5 quer dizer que em 15 llitros de solução de H2SO4, temos 3 litros de H2SO4 e 12 llitros de H2SO4. Como a concentração molar é calculada com base no volume total (soluto H2SO4 + solvente/diluente H2O), utilizamos o volume de 15 ml dado no enunciado. Espero ter te ajudado na dúvida! Bom final de semana.