Estava fazendo uma questão e ela dá como resposta que o HCL ioniza completamente e, por isso, sua concentração é 0,01 mol/l ... gostaria de saber como se chega a esse valor, já que a questão não deu nenum tipo de número para fazer esse calculo.
Questão:
Um indicador mostrou um ph de 3 em um efluente, qual a possível substância presente e sua concentração?
r: acido cloridrico a 0,01 mol/l. No gabarito diz que é pq esse acido ioniza completamente... mas, mesmo assim,nao consegui visualizar esse calculo... Alguem pode me falar como ele chegou nessa concentração?
Iremos considerar como base para os cálculos o HCl, conforme informado por você.
O exercício informa que o pH do meio equivale a 3. Sabendo que o pH = - log [], então:
3 = - log [] ? [
] = 0,001 mol/L. Considerando o HCl, um eletrólito forte, é possível dizer que a concentração desse ácido no meio é equivalente à de do íon
.
Para isso é só usar a fórmula pH = -log [H+], assim se o pH é igual a 3, substituímos na fórmula que dá Ph = 10 ^-3 (elevado a terceira). Mexendo a vírgula 3 casas para frente, temos o resultado: 0,001 mol/L. Espero ter ajudado!
A concentração de H é sempre igual à [H] = 10 ^-ph.
exemplo:
pH = 5 ; Concentração de Hidrogênio = 10^-5 , ou seja 0,00001
Resposta da sua dúvida:
pH = 3 ; Concentração de Hidrogênio = 10^-3, ou seja 0,001
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