Nas estações de tratamento de água, o hipoclorito de sódio (NaClO) é utilizado como desinfetante. Para uma solução deste ativo a 0,015mol/L, e considerando que o valor de Kb para o íon hipoclorito (ClO- ) é 2,9x10-7, pergunto:
a) Quais as concentrações de HClO e OH-
b) Qual o pH da solução
om dia!
Reação de equilíbrio :
NaClO +H20 <-> Na+ HClO + OH-
Reação simplificada:
ClO- + H2O <-> HClO + OH-
Tabela de equilíbrio:
ClO- HClO OH-
0,015 0 0
-x +x +x
0,015-x x x
ka = [HClO].[OH-]/[ClO-]
2,9.10^-7 = (x^2)/(0,015-x)
Aproximações :
0,015-x = 0,015
Logo: x^2 = 6,3.10^-5./0,015 = 4,5.10^-5
pH=-log(4,5.10^-7)=4,2.10^-5
x = RAIZ(4,2.10^-5) = 6,48.10^-3
Esse valor é igual a [HClO] e a [OH-]
B) pOH = -log(6,48.10^-5) = 4,19
pH = 14 - pOH = 14 - 4,19 = 9,81
