Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,80 x 10-5. Qual é a molaridade da solução onde o ácido se encontra 3% dissociado?
a)1,94 x 10-2 molar.
b)3,00 x 10-2 molar.
c)5,82 x 10-4 molar.
d)5,40 x 10-5 molar.
e)6,0 x 10-7 molar.
Obs: Por que a resposta é a letra A? Fiz pela Lei da diluição de Ostwald e a resposta foi 2x10^-2 molar
Acredito que você tenha utilizado a equação de Oswald simplificada para eletrólitos fracos (quando ? < 5% considera-se 1-? =~ 1). Se você usar a equação completa você chega no resultado exato.
Equação de Oswald:
reorganizandos os termos:
substituindo com os valores do problema:
vê-se que a aproximação da equação para eletrólitos fracos chega bem perto da resposta. Se vc estivesse no vestibular e aplicasse a aproximação chegaria bem próximo do resultado e acertaria :)
obs. esqueci da unidade na resposta final rs...
Bons estudos!
Você está correta.Você fez a questão pela Lei da diluição de Ostwald e a resposta foi 2x10^-2 molar, na letra A o valor é 1,94 x 10-2 molar, que pode ser arrendodado para 2x10^-2 (sua resposta). Acontece que as vezes, na calculadora, os resultados vem aproximados devido os algarismos significativos que você utilizou durante a questão.
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