Bom dia, alguém poderia me dar uma luz nessa questão!
O processo de Haber combina N2 e H2 em um tanque a uma pressão total de várias centenas de atmosferas, na presença de um catalisador e à temperatura de várias centenas de graus Celsius. Nesse processo, a certa temperatura, considere que a constante de equilíbrio (Keq) equivale a 10–4, conforme a reação a seguir.
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
A preparação industrial do gás iodeto de hidrogênio (HI) pode ser feita pela simples combinação de gases H2 e I2. Esse método é geralmente utilizado para gerar amostras com alto grau de pureza. Sabe-se que a Keq nesse processo, à mesma temperatura do experimento anterior, é igual a 54 e que a equação química para essa reação é descrita a seguir.
H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)
Com base nessas informações e considerando a temperatura igual nos dois experimentos, assinale o valor mais próximo da constante de equilíbrio para a reação de produção de iodeto de hidrogênio e gás nitrogênio, conforme a equação a seguir.
2NH3 (g) + 3I2 (g) 6HI (g) + N2 (g)
A)1,85 x 10–6
B)5,4 x 10–3
C)1,85 x 102
D)5,4 x 105