(EFEI-MG) Considere o seguinte equilíbrio a 25°C:
N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g) ∆H
° = + 58,0 kJ
O gás tetróxido de dinitrogênio é um gás incolor, enquanto o dióxido de nitrogênio é um gás marrom castanho.
Numa mistura desses gases em equilíbrio, a cor visível é, portanto, a cor castanha, mas esta pode “clarear” ou “escurecer”, 
conforme o equilíbrio é deslocado.
Explique como mudará a cor de uma seringa de vidro fechada (volume constante) contendo uma mistura dos dois gases em 
equilíbrio quando:
a) algum N2O4 é adicionado;
b) todo NO2 original é removido;
c) a pressão total é aumentada, pela admissão de gás inerte, nitrogênio (N2), por exemplo;
d) a seringa for colocada num copo com água gelada

* Dúvidas: Por que na letra C, segundo o gabarito,não há deslocamento de equilíbrio , se a pressão aumentou?O gás ser inerte, em minha concepção, somente significa que ele funciona como um "catalisador"