Foto de Jonatas G.
Jonatas há 4 anos
Enviada pelo
Site

Dúvida com solução tampão

Sobre uma solução tampão formada de ácido fórmico (HCOOH) (Ka = 6,3 x 10-5) 0,5mol/L e formiato
de sódio (HCOONa) 0,7mol/L responda:

a) Qual o pH da solução?
b) Se adicionados 0,01mols de HCl, qual o novo pH?

Professor Marcos F.
Identidade verificada
  • CPF verificado
  • E-mail verificado
Respondeu há 4 anos
Contatar Marcos Antônio

Bom dia!

Reação de equilíbrio :

Ácido +H20 <-> Formiato + H3O+

Tabela de equilíbrio:

Ácido.        Formiato.          H3O+

0,5                 0,7                     0

-x                  +x                     +x

0,5-x           0,7+x                   x

ka = [Formiato].[H3O+]/[Ácido]

6,3.10^-5 = (0,7+x).x/(0,5-x)

Aproximações :

0,7+x = 0,7

0,5-x = 0,5

Logo: x = 6,3.10^-5. 0,5/0,7 = 4,5.10^-5

pH=-log(4,5.10^-5)=4,35

B) Se forem adicionados 0,01 Mol de HCl à solução, como esse ácido é forte, e assumindo que a solução tenha um litro, todo o ácido vai se ionizar, logo o [H3O+] = 0,01 pH=-log(0,01)=2

Um professor já respondeu

Envie você também uma dúvida grátis
Ver resposta
Tire dúvidas com IA
Resposta na hora da Minerva IA
Enviar dúvida
Minerva IA
do Profes
Respostas na hora
100% no WhatsApp
Envie suas dúvidas pelo App. Baixe agora
Prefere professores para aulas particulares ou resolução de atividades?
Aulas particulares
Encontre um professor para combinar e agendar aulas particulares Buscar professor
Tarefas
Envie sua atividade, anexe os arquivos e receba ofertas dos professores Enviar tarefa