1) Sabendo que a combustão completa da glicose com ar libera cerca de 1 x 102
kcal/mol de oxigênio (O2), determine:
a. A reação química balanceada;
b. A energia liberada na queima de 2 mols de glicose;
c. A energia liberada na queima de 96 kg de O2.
Dado: Glicose = C6H12O6

2) A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é
representada na equação abaixo.
C2H2(g) + 2,5O2(g) -2CO2(g) + H2O(g) H= -1.255 kJ
Assinale a alternativa que indica a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada na
combustão de 130 g de acetileno, considerando o rendimento dessa reação igual a 80%. 
a) -12.550 kJ b) - 6.275 kJ c) - 5.020 kJ d) - 2.410 kJ e) - 255 kJ

3)  Considere as informações contidas nas seguintes equações termoquímicas
mostradas a seguir, todas referentes à temperatura de 25°C e pressão de uma atmosfera:
H2O(l)  H2O(g) H1= 44,0 kJ/mol.
CH3CH2OH(l)  CH3CH2OH(g) H2 = 42,6 kJ/mol.
CH3CH2OH(l)+7/2O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H3 = -1366,8 kJ/mol.
CH3CH2OH(l)+7/2O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H4 = ?
CH3CH2OH(g)+7/2O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H5 = ?
CH3CH2OH(g)+7/2O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H6 = ?
Determine:
a. H4 b. H5 c. H6