A reação química que ocorre à temperatura e pressão constantes na célula voltaica é dada pela equação: Cr2O7(aq)+ 14H (aq) +6I(aq) = 2Cr 3 (aq) + 3I2(s) + 7H2O(l) Considerando que o Eo cell para esta reação é de 0,79 V e as concentrações molares dos íons dicromato, cromo (III) e hidrogênio são, respectivamente, 0,02 mol/L, 0,01 mol/L e 0,5 mol/L responda: a) Qual é o potencial da células nestas condições?