01 - Considerando o equilibro abaixo, calcule a energia livre padrão, em 1200K (com K=6,8) e diga qual a direção não espontanea da reação. Dado R= 8,3145 J.K-1.Mol-1. H2(g) + I2(g) [seta p/ direita e esquerda] 2HI (g) Adicionalmente, verifique se há tendencia de formar H2(g) se as pressões parciais de I2, I e HI forem 0,13... 0,98....0,32 bar respectivamente. 02 -(questão 9.16 - Fundamentos de Quimica - Atkins 3ed) Calcule a energia Livre padrão para as reações abaixo: Dado R = 8,3145 J.K-1.mol-1 (a) H2(g) + I2(g) [seta p/direita e esquerda] 2HI(g) K=54 em 700K (b) CCl3COOH(aq) + H2O (l) [seta p/direita e esquerda] CCL3COO-(aq) + H3O+(aq) K=0,30 em 298K