Equilíbrio químicooo

Prezado, bom dia! A formação da amônia é uma reação de equilíbrio importante nos processos industriais. A equação representativa dessa reação é: N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) ?H = – 92 kJ . mol ^(– 1). É CORRETO afirmar que o valor da constante de equilíbrio da reação descrita aumentará com: a)o aumento da pressão total. Com o aumento da pressão total deslocar-se para o lado de menor pressão! A pressão é proporcional ao número de mols. O lado que será favorecerido, será o dos produtos, mas a constante de equilíbrio, não se altera. b)o abaixamento da temperatura. A temperatura é o único fator que pode afetar a constante de equilíbrio. Com, o abaixamento da temperatura, o equilíbrio será deslocado no sentido de aumentar a temperatura, ou seja, liberar calor, deslocando para o lado exotérmico, que é o sentido direto, aumentando a constante, nesse caso. c)a presença de um catalisador. Catalisadores não deslocam equilíbrio, só podem fazer com que ele seja atingido mais rápido, não alterando o valor da constante. d)o acréscimo de H2(g) ao meio Deslocará o equilíbrio no sentido de consumir o H2 ou seja para o sentido dos produtos, reação direta, mas não altera o valor da constante. Resposta: letra b Qualquer coisa, estou à disposição para resolução de listas e/ou para aulas online, ambos pelo profes. Obrigado pela atenção! DEUS abençoe! Att, Arquimedes

Resposta certa: A constante de equilíbrio é dependente da temperatura. A variação de pressão desloca o equilíbrio químico, mas o valor da constante permanece o mesmo. Neste caso, o aumento da pressão desloca o equilíbrio para direita pois ocorre uma redução do número de mol de substâncias gasosas nesse sentido (4 mol -> 2 mol). Adição de catalisador não altera o valor da constante de equilíbrio. Ele faz com que o equilíbrio seja alcançado mais rápido. Uma vez em equilíbrio, a adição de catalisador não altera nada no sistema. A adição de qualquer substância participante da reação proporciona o deslocamento do equilíbrio, mas altera o valor da constante. Neste caso, a adição de H2 desloca o equilíbrio para a direita fazendo com que o N2 e H2 reajam e se transformem em NH3.

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