Estabelecer a sua massa molar

Podemos usar a equação de elevação do ponto de ebulição para calcular a massa molar do composto desconhecido. A equação é:

?Tb = Keb * molalidade

Onde:

• ?Tb é a elevação do ponto de ebulição (em graus Celsius);
• Keb é a constante de ebulioscopia do solvente (em °C.kg/mol ou em °C/m);
• molalidade é a concentração em mol/kg.

Podemos começar encontrando a molalidade do soluto:

molalidade = nº de moles do soluto / massa do solvente em kg

Como a massa do solvente é dada em gramas, precisamos dividi-la por 1000 para obter o valor em kg:

massa do solvente em kg = 75 g / 1000 = 0,075 kg

Agora, podemos calcular a molalidade:

molalidade = 1,15 g / (0,075 kg * 2,53 cm^-1) molalidade = 6,086 mol/kg

Substituindo os valores conhecidos na equação de elevação do ponto de ebulição, temos:

3,0 = 2,53 * 6,086 3,0 = 15,4 molalidade = 3,0 / 15,4 molalidade = 0,1948 m

Agora podemos encontrar o número de moles do soluto:

nº de moles do soluto = molalidade * massa do solvente em kg

nº de moles do soluto = 0,1948 * 0,075 nº de moles do soluto = 0,0146 mol

Por fim, podemos calcular a massa molar do composto:

massa molar = massa do soluto / número de moles do soluto

massa molar = 1,15 g / 0,0146 mol massa molar = 78,8 g/mol

Portanto, a massa molar do composto desconhecido é de aproximadamente 78,8 g/mol.