Questão 3 – O cobre metálico é obtido industrialmente através da reação do sulfeto cúprico com o gás oxigênio, num processo que forma também o gás anidrido sulfuroso. Por sua vez, o anidrido sulfuroso, ao entrar em contato com o oxigênio, forma o anidrido sulfúrico, também gasoso e que, quando indevidamente lançado à atmosfera, reage com o vapor de água, ocasionando a formação de “chuva ácida”, pela precipitação de ácido sulfúrico.

CuS(s) + O2(g) ? Cu(s) + SO2(g)

2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(s)

SO3(g) + H2O(l) ? H2SO4(l)

a) Determine a massa de anidrido sulfúrico necessária para a formação de 3,25 L de ácido. (R=4,88 quilogramas)

b) Determine o volume de ácido sulfúrico formado quando são postas para reagir 75,00 toneladas de sulfeto cúprico. (R=41,81 megalitros)

Dados: densidade do ácido sulfúrico = 1,84 g/mL; 1 tonelada = 106 gramas