Bom dia professores minha dúvida nessa questão é:
a maior pressão interna é seria a do He, porque teria mais átomos do gás fazendo pressão na parde interna no volume igual ocupados pelos outros gases.

FUNDEP -FASEH -2017
Em um experimento de Química, o professor colocou sobre a bancada quatro balões preparados com o mesmo volume e temperatura. Os balões I, II, III e IV contêm os gases He, H2, Ar e NH3, respectivamente.

I)He II)H2 III) Ar IV) NH3

Assinale a alternativa que apresenta o balão que exercerá internamente maior pressão.
A)
I(gabarito)
B)
II
C)
III
D)
IV

OUTRO PROFESSOR ME DEU ESSE ESCLARECIMENTO , DIFERENTE DO GABARITO:

"Com relação a esse assunto, nós temos a relação da equação de Clayperon (P x V = n x R x T). Como, citado no enunciado, o volume e a temperatura são iguais para todos os gases, logo podemos reescrever a equação da seguinte forma: P = n (pressão é diretamente proporcional ao número de átomos.

Temos também que eles estão a mesma temperatura, sendo assim Ec (Energia Cinética) = m x V^2/2.

Como a temperatura é proporcional a energia cinética, quanto maior a temperatura, maior será a energia cinética.

A energia cinética depende da velocidade (V^2) e da massa da molécula (m). Para que a energia cinética fique igual para todos os casos a massa tem relação inversa a velocidade, isto é, quanto menor a massa, maior a velocidade.

Sendo assim, a moléculas que tiver a menor massa terá maior velocidade. Tendo maior velocidade a frequência de colisões com a parede do recipiente é maior, ocasionando uma pressão maior.

Das moléculas citadas, a que possui menor massa é o H2. Sendo assim, nas condições citadas pelo problema, o H2 exercerá maior pressão no sitema (Resposta letra B)."