Exercíco de química

Question

4. Calcule a concentração em ião hidrónio (H3O+), e a percentagem de ionização, de uma solução 0,20 M de ácido acético (CH3COOH), a 25oC. Dados: Ka (CH3COOH) = 1,81x10-5, a 25oC.

Marcos F. · Accepted Answer

Olá Vasco.  CH3COOH + H20 <-> H30+   + CHCO-     1                                    1                1     x                                    y                  y   Ka = [H30+].[CHCO-] / [CH3COOH]  1,81.10^-5 = y^2 / 2.10^-2  y^2 = 1,81.2.10^-7 = 36,2 . 10^-8  y = 6,017.10^-4 M  Bons estudos !

Fabrício A. · Answer

Como o ácido acético é um ácido fraco a concentração do íon H3O  é calculada da seguinte forma: [H3O+] = raiz quadrada(0,2.1,81.10-5) [H3O+] = 1,9.10-3 mol/L Grau de ionização - alfa(%) alfa (%) = (número de mols ionizados/número de mols total)x100 ou alfa (%) = ([H3O+]/concentração do ácido)x100 alfa (%) = (1,9.10-3/0,2)x100 alfa (%) = 0,95%

Rafael M. · Answer

Rea&ccedil;&atilde;o de ioniza&ccedil;&atilde;o do &aacute;cido ac&eacute;tico (equil&iacute;brio qu&iacute;mico):CH3COOH + H2O <----> CH3COO- + H3O+Express&atilde;o para o c&aacute;lculo da constante de ioniza&ccedil;&atilde;o Ka:Ka = [CH3COO-]x[H3O+]/[CH3COOH] = 1,81x10-5 Observe que o solvente, no caso a &aacute;gua, n&atilde;o entra na express&atilde;o do Ka.Observa-se que o valor do Ka &eacute; da ordem de 10-5, logo trata-se de um &aacute;cido muito fraco, ou seja, que o seu grau de ioniza&ccedil;&atilde;o &eacute; menor que 5%.De acordo com a Lei de dissolu&ccedil;&atilde;o de Ostwald, temos:Ka = (a^2. M)/(1-a) Onde a = Grau de ioniza&ccedil;&atilde;o, ou seja, quantas mol&eacute;culas de &aacute;cido se ionizaram em rela&ccedil;&atilde;o ao total presentes inicialmente na solu&ccedil;&atilde;o (M).a = [H3O+]/[CH3COOH]M= Concentra&ccedil;&atilde;o inicial do mono&aacute;cidoM = [CH3COOH]a^2, l&ecirc;-se alfa elevado ao quadrado.Como o valor de a &eacute; menor que 5% (0,05), pode-se considerar (1-a) = 1.Portanto, Ka = (a^2. M)/(1-a) = a^2. M a = [H3O+]/[CH3COOH]M = [CH3COOH]Ka = ([H3O+]^2)/[CH3COOH]Ka = ([H3O+]^2) / M[H3O+]^2 = M . KaM = 0,2 mol/L[H3O+]^2 = 0,2 . 1,81x10-5[H3O+]^2 = 3,62 x10-6 [H3O+] = Raiz quadrada de ( 3,62 x10-6) = 1,9 x 10-3 mol/La = [H3O+]/[CH3COOH] = [H3O+]/M = (1,9 x 10-3)/0,2 = 0,0095 = 0,95%

Roberta N. · Answer

[H+] = (0,20 *1,81x10-5)^1/2 Como [H+] = [A-], a porcentagem é definida como ([A-]/[HA])*100.

Rogério R. · Answer

Pelo expressão da constante de equilíbrio ácida poderemos calcular a concentração de íons hidrônio  Equação de ionização: 1CH3COOH(aq) <=> 1 CH3COO^-1   +   1 H3O^1+  Ka = [CH3COO^-1] x [H3O^1+]  dividido por  [CH3COOH]  1,81x10^-5 =  [CH3COO^-1] x [H3O^1+]  / 0,2  Como a proporção entre  [CH3COO^-1] x [H3O^1+]   é igual a 1:1 podemos afirmar que suas quantidades no equilíbrio  serão iguais e neste caso chamarei de ''X''.  1,81x10-5 =  [X] x [ X]  / 0,2  X^2 = 1,81x10^-5  x 0,2  X = 1,92 x 10 ^-3 mol/litro  Cálculo da % de ionização.  0,2 mol/L ................................ 100% 1,92 x 10^-3 mol/litro ...............  X  X = 0,95%

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