1) As medidas do volume total de uma mistura água/etanol (V, em cm3 /mol), a 25 °C, contendo 1,000 Kg de água, são ajustadas pelo polinômio apresentado abaixo, onde x é o número de moles de etanol (CH3CH2OH) presente na mistura. V=1002,93 + 54,6664.x - 0,36394.x2 + 0,028256.x3 Sobre esta mistura, responda:

a) Obtenha a expressão para o volume parcial molar do etanol nesta mistura;

b) Calcule o volume parcial molar do etanol quando 5,00 mol de etanol são adicionados nesta mistura;

c) Considerando a densidade e a massa molar do etanol iguais a 0,789 g/cm3 e 46,06 g/mol, respectivamente, calcule o volume de um mol de etanol puro e compare com o volume parcial molar da letra ´b´ e discuta se etanol/água formam ou não uma solução ideal. Discuta também em termos das suas estruturas.

2) No caso do aumento ebulioscópico (ΔTeb), também pode-se usar uma equação similar à do abaixamento crioscópico em termos de molalidade: ΔTeb=Keb.b, onde b é a molalidade do soluto, B (nB/mA(Kg) e Keb é a constante ebulioscópica do solvente, A. Recorrendo à Tabela 5.2* e considerando uma solução com 40,00 g de sacarose em 400,0 g de água, calcule:

(a) o ponto de ebulição;

(b) o ponto de congelamento;

(c) baseando-se no gráfico da variação do potencial químico com a temperatura, discuta os valores obtidos em ‘a’ e ‘b’