Alguém pode me ajudar a entender pq algumas coisas a meu ver estão erradas e elas são aceitas?
Uma amostra contendo neohetramina, C16H21ON4 (285,3784 g/mol) foi analisada pelo método Kjeldahl. A amônia produzida foi coletada em H3BO3; o H3BO3- resultante foi titulado com 36,65 mL de HCl 0,01522 mol/L. Calcular a porcentagem de neohetramina na amostra.
Reações envolvidas
NH3 + H3BO3 --> NH4H2BO3 + H2O
NH4H2BO3 + HCl --> NH4Cl + H3BO3
A resolução a seguir foi alguém que me passou.
Inicialmente ela diz que:
n NH3 = n H3BO3 = n NH4H2BO3 = n HCl
Onde, n NH3 = n HCl
Assim, o NH3 ser igual ao H3BO3 até vai pq eles tem a mesma qtd de átomos de hidrogênio. Mas o NH4H2BO3 não tem 3 H tbm, aí eu pensei em ver se o balanceamento de carga batia e pra mim não bate.
NH3 tem o N=+3 H=+1
NH4H2BO3 tem o NH4+ = +1 e H2BO3 = -1
Se fosse eu, eu faria
3n NH4H2BO3 = n NH3
Cruzando..
n NH4H2BO3 = 3n NH3
sei que eles relacionaram o composto com o NH3, ficando um de neohetramina p 4 NH4.
Boa tarde Andressa!
Vamos lá, primeiro é importante entender que o método de Kjeldahl possibilita a determinação do teor de nitrogênio total da amostra. Então foco nele e não no hidrogênio, ok?!
Outro ponto é entender que este método é feito por titulação indireta. Quando uma titulação direta não é possível, fazemos uma contra-titulação, que neste caso, é usado o HCl como titulante da contra-titulação.
Sobre as equações:
1) NH3 + H3BO3 --> NH4H2BO3
Não existe essa água na equação balanceada, vc percebe que se colocar a molécula de água os átomos ficam desbalanceados.
2) NH4H2BO3 + HCl --> NH4Cl + H3BO3
Sobre as igualdades:
n NH3 = n H3BO3 para primeira equação
n NH4H2BO3 = n HCl para segunda equação
Pensa comigo, se estou igualando número de mols e não átomos tem muito sentido:
n NH3 = n H3BO3 = n NH4H2BO3 = n HCl
já que NH4H2BO3 é produto da primeira equação.
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