ITA–SP) Num copo, estabelece-se o seguinte equilíbrio hetero

Para analisar como deslocar o equilíbrio da reação:

devemos considerar o princípio de Le Chatelier, que afirma que um sistema em equilíbrio se ajusta para contrabalançar qualquer mudança imposta a ele.

Analisando as sugestões:

I. Acrescentar AgCl(s)
- Adicionar um sólido (AgCl) não afetará a posição do equilíbrio porque a quantidade de sólido não influencia a expressão de equilíbrio. Portanto, essa ação não deslocará o equilíbrio.

II. Retirar uma parte do AgCl(s)
- Retirar AgCl também não afetará o equilíbrio, pois a quantidade de sólido não entra na expressão de equilíbrio. Assim, esta ação não desviará a posição do equilíbrio.

III. Acrescentar um pouco de NaCl(s)
- Adicionar NaCl à solução aumentará a concentração de ${\text{Cl}}^{-}$ no sistema. De acordo com o princípio de Le Chatelier, isso fará com que o equilíbrio se desloque para a direita, favorecendo a formação de AgCl. Portanto, esta ação deslocará o equilíbrio para a direita.

IV. Acrescentar água
- A adição de água diminuirá a concentração de ${\text{Ag}}^{+}$ e ${\text{Cl}}^{-}$. No entanto, como o sólido não está afetado, essa ação pode diluir o sistema, mas não deslocará efetivamente o equilíbrio.

V. Evaporar parte da água
- A evaporação de água aumentaria a concentração dos íons ${\text{Ag}}^{+}$ e ${\text{Cl}}^{-}$ na solução. Porém, isso não ajudar ao que se tende a formar mais AgCl. Na verdade, pode deslocar o equilíbrio para a esquerda em relação a assim ter maior quantidade de íons em vez de formar maior quantidade de sólido.

Conclusão:

Dentre as sugestões, apenas a opção III efetivamente deslocaria o equilíbrio para a direita ao aumentar a concentração do reagente ${\text{Cl}}^{-}$.

Portanto, a resposta correta é:

c. III.