Boa Tarde Profes , não conprendi totalmente as afirmações:

Considere os compostos dos halogenetos de hidrogênio a seguir e suas respectivas temperaturas de ebulição:
Compostos | T ebulição / ºC
HF + 20
HCl - 85
HBr - 67
HI - 35

Sobre as tendências dos pontos de ebulição dos compostos halogenados, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.
( ) A ligação entre átomos de H e F da molécula HF caracteriza uma ligação de hidrogênio, fazendo a ligação mais forte e deixando, assim, sua temperatura de ebulição muito mais elevada que a dos outros compostos halogenados.
( ) Os momentos de dipolo e a energia de interação dipolo-dipolo aumentam com a polaridade da ligação H – X e, portanto, com a diferença de eletronegatividade entre átomos de hidrogênio e halogênio.
( ) O aumento do tamanho do átomo de cima para baixo na tabela periódica favorece o aumento das interações intermoleculares entre os compostos que têm o mesmo tipo de interação, aumentando, assim, a temperatura de ebulição dos compostos mais volumosos.
( ) As forças de dispersão de London tendem a aumentar com a polaridade da molécula, motivo pelo qual a molécula HF tem maior interação do tipo dipolo–induzido, dipolo–induzido que as demais moléculas.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.
A) F V V F GABARITO 
B) V F V F
C) V V F F
D) F V F V