Ligações Químicas

Para determinar os tipos de ligação química predominantes em cada composto mencionado (NaCl, CO2, H2O, e CaCl2), é preciso entender o tipo de compostos e as ligações entre os átomos:

1. NaCl (Cloreto de sódio):

2. Este composto é formado por um metal (sódio, Na) e um não-metal (cloro, Cl), o que geralmente resulta em ligações iônicas. As ligações iônicas ocorrem devido à transferência de elétrons do metal para o não-metal, formando íons.

3. CO2 (Dióxido de carbono):

4. Aqui temos um composto formado por carbono (C) e oxigênio (O), ambos não-metais, resultando em ligações covalentes. No caso do CO2, as ligações entre os átomos são covalentes apolares, pois as eletronegatividades dos átomos estão próximas, e a molécula tem uma geometria linear que cancela os dipolos.

5. H2O (Água):

6. A água é composta por hidrogênio (H) e oxigênio (O), ambos não-metais, resultando em ligações covalentes. No caso da H2O, as ligações são covalentes polares devido à diferença de eletronegatividade entre H e O, o que cria dipolos dentro da molécula de água.

7. CaCl2 (Cloreto de cálcio):

8. Este composto é formado por um metal (cálcio, Ca) e um não-metal (cloro, Cl), resultando em ligações iônicas. Como no NaCl, as ligações iônicas ocorrem devido à transferência de elétrons do metal para o não-metal.

Concluindo para cada item:

• NaCl: Ligação iônica.
• CO2: Ligação covalente apolar.
• H2O: Ligação covalente polar.
• CaCl2: Ligação iônica.

Portanto, a alternativa que descreve corretamente os tipos de ligação predominantes em cada composto é:

A) iônica, covalente apolar, covalente polar e iônica.