indique o ΔH (em kJ/mol) para cada uma delas indicado se são Endotérmicas ou Exotérmicas.
a) CH4 + 2 O2
O ?H dessa reação pode ser calculado a partir das reações abaixo:
I. C(grafite) + O2 ? CO2 {H = -94 kcal/mol} ;
II. H2 + 1/2 O2 H2O? {H = -68,4 kcal/mol} ;
III. C(grafite) + 2 H2 ? CH4 {H = -17,9 kcal/mol
pegue a ultima reação e inverta ficando assim
CH4 + C(grafite) + 2 H2 {H = 17,9 kcal/mol} (OBSERVE O DELTA H)
depois adicione a I
C(grafite) + O2 ? CO2 {?H = -94 kcal/mol} ;
multiplique a II por 2
2 H2 + O2 ? 2 H2O {?H = -136,8 kcal/mol}
Some as 3 reações apresentadas em cima
ficando CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O
?H resultante = 17,9 + (-94) + (-136,8)
?H resultante = 17,9 - 94 - 136,8=-212,9 Kcal/mol
agora transfome para Kj
Multiplique o valor obtido por 4,184.
O valor final encontrado é -890,8Kj/mol, send que o sinal negativo informa que ela é exotérmica
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