Me ajudem a resolver essa questão de termoquímica. por favor

Primeiro, a gente tem que considerar que a massa molar do hidrogênio (H2) é aproximadamente 2,0 g/mol.

Assim, se ?H da reação do H2 é -242 kJ/mol, isso significa que um mol de H2 libera 242 kJ, ou seja, 2,0 g de H2 liberam 242 kJ. 

Quando fazemos a proporção para saber quanto de energia um quilo de H2 vai liberar, a gente tem:

   2,0 g = 242 kJ

1000 g = X

         X = (242*1000)/2,0 = 121000 kJ

Logo, a gente tem que um quilo de H2 vai liberar 121000 kJ de energia.

Agora, vamos calcular quanto de urânio-235 libera essa quantidade de energia. Assim, sabendo que ?H da reação do urânio-235 é -1,9*(10^10) kJ/mol e que a massa molar do urânio-235 é 235 g/mol, a gente consegue determinar quanto um grama de urânio-235 libera de energia. Assim:

235 g = -1,9*(10^10) kJ

    1 g = X

       X = -1,9*(10^10)/235 = -8,1*(10^7) kJ

Logo, temos que um grama de urânio-235 libera -8,1*(10^7) kJ. Assim, sabendo que um grama de urânio-235 libera essa quantidade de energia, podemos calcular quanto de urânio libera 121000 kJ de energia. Desta forma:

1 g de urânio-235 = -8,1*(10^7) kJ

X g de urânio-235 = -121000 kJ

                           X = -121000/-8,1*(10^7) = 1,5*(10^-3) g de urânio-235.

Logo, a gente tem que um quilo de H2 equivale, em energia liberada, a 1,5*(10^-3) g de urânio-235. Assim, a alternativa correta é a C.