Foto de Marina O.
Marina há 1 ano
Enviada pelo
Site

Me ajudem nesta de estequiometria???

A massa máxima de hidrogênio gasoso, H2 (g), que pode ser obtida pela adição de 1,15 g de sódio metálico a 1000 g de água líquida é, em gramas, igual a:

(A) 0,025
(B) 0,050
(C) 0,100
(D) 2,50
(E) 5,00

Professor Angelo F.
Identidade verificada
  • CPF verificado
  • E-mail verificado
Respondeu há 1 ano
Contatar Angelo

Bom dia Marina. Vamos lá:

Primeiro vamos colocar a reação entre o o Sódio Metálico e a água:

2Na + 2H2O --------------> 2NaOH + H2

[46]    +   [36]  --------------------> [80]    + [2]; colocadas as massa moleculares.  

1000 gr de água correspondem a 1000 gr/18 gr/mol = 55,55 moles de água

1,15 gr de Sódio Metálico correspondem a 1,15 gr / 23 gr/mol = 0,05 moles; logo, o reagente limitante é o Sódio Metálico  e não a água.

1 mol de H2(g) é a metade do Sódio metálico; logo, moles de Hidrogenio = 0,05 moles/2 = 0,025 moles de Hidrogenio gasoso

Massa de Hidrogenio gasoso = 2 * 0,025 = 0,05 gramas de Hidrogenio gasoso.

Logo, a alternativa correta é a letra B).

Sucesso!!!!

Um professor já respondeu

Envie você também uma dúvida grátis
Ver resposta
Tire dúvidas com IA
Resposta na hora da Minerva IA
Enviar dúvida
Minerva IA
do Profes
Respostas na hora
100% no WhatsApp
Envie suas dúvidas pelo App. Baixe agora
Prefere professores para aulas particulares ou resolução de atividades?
Aulas particulares
Encontre um professor para combinar e agendar aulas particulares Buscar professor
Tarefas
Envie sua atividade, anexe os arquivos e receba ofertas dos professores Enviar tarefa