A massa máxima de hidrogênio gasoso, H2 (g), que pode ser obtida pela adição de 1,15 g de sódio metálico a 1000 g de água líquida é, em gramas, igual a:
(A) 0,025
(B) 0,050
(C) 0,100
(D) 2,50
(E) 5,00
Bom dia Marina. Vamos lá:
Primeiro vamos colocar a reação entre o o Sódio Metálico e a água:
2Na + 2H2O --------------> 2NaOH + H2
[46] + [36] --------------------> [80] + [2]; colocadas as massa moleculares.
1000 gr de água correspondem a 1000 gr/18 gr/mol = 55,55 moles de água
1,15 gr de Sódio Metálico correspondem a 1,15 gr / 23 gr/mol = 0,05 moles; logo, o reagente limitante é o Sódio Metálico e não a água.
1 mol de H2(g) é a metade do Sódio metálico; logo, moles de Hidrogenio = 0,05 moles/2 = 0,025 moles de Hidrogenio gasoso
Massa de Hidrogenio gasoso = 2 * 0,025 = 0,05 gramas de Hidrogenio gasoso.
Logo, a alternativa correta é a letra B).
Sucesso!!!!
