O glutamato é um sal de ácido, de forma que a sua titulação deveria ser feita com um ácido e não uma base. Dessa forma você deve adicionar uma quantidade conhecida de uma solução ácida (por exemplo, HCl 0,1M) em excesso e titula o excesso de ácido com a base.
A desprotonação para a formação do glutamato tem a forma HA -> A- + H+, onde A- seria o glutamato e HA a sua forma protonada. Como queremos a reação contrária, ou seja, glutamato sendo protonado, a reação é: A- + H+ -> HA.
Como se quer quantificar o glutamato, deve-se consumir todo o sal, ou seja, se for adicionado o mesmo NÚMERO DE MOLS (n) de H+ e de glutamato, a solução resultante será praticamente só de HA. Assumindo um volume de 100mL:
n = C/V -> n(glutamato) = 0,1/0,1 = 0,01 mols -> portanto, necessita-se de 0,1 mols de HCl.
Como estamos realizando uma titulação de retorno, deve-se adicionar um EXCESSO de ácido, portanto, vamos dobrar o número de mols. Devemos colocar então 0,02 mols de HCl. Como a solução de ácido tem 0,1M, temos que descobrir qual o volume a ser adicionado: C= n/V => V = n/C = 0,02/0,1 = 0,2 L = 200 mL.
A partir dai, deve-se titular a solução com a base NaOH, lembrando que a reação é dada por: NaOH + HCl -> NaCl + H2O, de forma que a proporção OH-:H+ é de 1:1, ou seja, é necessário o mesmo número de mols de OH- para neutralizar o H+.
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