Boa noite! Sobre o nox a minha dúvida é no que diz respeito ao S4O62-, pois calculando normalmente daria que o seu nox seria +2,5. Pesquisando na internet vi uma pessoa comentando que a representação deste ânion se dá desta maneira: (-)O3S-S-S-SO3(-) Ele disse que como cada oxigênio da ponta vai dar -6 o enxofre será +6, já que os do meio dão 0. Só que eu tô discordando um pouco disso, porque cada ponta está com uma carga negativa. Então teríamos que pensar em algum número (x) que somado com -6 desse carga -1, não seria assim? Se for desta maneira então é +5 mesmo, ne? Queria confirmar isso. 

Além disso, porque na reação abaixo são dois elétrons? Porque o nox do S no reagente e +5 e o do produto e +2, eu diria que precisaríamos de 3 elétrons nessa redução.

S4O62- + 2e --> 2 SnO32-