O composto resultante da ligação iônica entre os elementos a

Para formar compostos iônicos, geralmente um metal doa elétrons a um não-metal, resultando na formação de íons que se atraem eletrostaticamente.

A) Al e O (Alumínio e Oxigênio): - O alumínio (Al) é um metal que tende a perder três elétrons para formar o cátion ${\text{Al}}^{3+}$. - O oxigênio (O) é um não-metal que tende a ganhar dois elétrons para formar o ânion ${\text{O}}^{2-}$.

Para equilibrar as cargas e formar um composto neutro, precisamos de dois átomos de alumínio e três átomos de oxigênio, resultando no composto ${\text{Al}}_2{\text{O}}_3$ (óxido de alumínio).

B) Mg e Cl (Magnésio e Cloro): - O magnésio (Mg) é um metal que tende a perder dois elétrons para formar o cátion ${\text{Mg}}^{2+}$. - O cloro (Cl) é um não-metal que tende a ganhar um elétron para formar o ânion ${\text{Cl}}^{-}$.

Para equilibrar as cargas e formar um composto neutro, precisamos de um átomo de magnésio para cada dois átomos de cloro, resultando no composto ${\text{MgCl}}_2$ (cloreto de magnésio).