O ferro é obtido a partir da reação de oxido de ferro III. Calcule a quantidade de ferro produzido a partirvde 2 molsbde oxido de ferro

Question

O ferro é obtido a partir da reação de oxido de ferro III.  Calcule a quantidade de ferro produzido a partirvde 2 molsbde oxido de ferro

Profes A. · Accepted Answer

Para calcular a quantidade de ferro produzida a partir de 2 mols de óxido de ferro III ( ${Fe}_{2} O_{3}$ ), é necessário utilizar a equação balanceada da reação de redução, geralmente feita em altos-fornos utilizando carbono (na forma de coque) como agente redutor. A reação pode ser descrita como:

{Fe}_{2} O_{3} + 3 C \to 2 Fe + 3 CO

Usando esta equação balanceada, sabemos que 1 mol de ${Fe}_{2} O_{3}$ produz 2 mols de $Fe$ . Portanto, 2 mols de ${Fe}_{2} O_{3}$ produzirão:

2 mols de {Fe}_{2} O_{3} \times 2 \frac{mols de Fe}{{mol de Fe}_{2} O_{3}} = 4 mols de Fe

Agora, vamos encontrar a massa correspondente a 4 mols de ferro:

1 mol de Fe tem uma massa de aproximadamente 55,85 g/mol.

4 mols de Fe \times 55, 85 \frac{g}{mol} = 223, 4 g de Fe

Portanto, a quantidade de ferro produzido a partir de 2 mols de óxido de ferro III é de 223,4 gramas.

Gabriel K. · Answer

Bom dia ,  Óxido de ferro III => Fe2O3  Massa molar do ferro é 56g Massa molar do oxigênio e 16g Massa molar do carbono 12g Essa é uma reação de redução carbotérmica , então temos: 2(Fe2O3) + 3C ---> 4Fe + 3(CO2) Logo: 2 mols de Óxido de ferro III gera 4 mols de Ferro ou 56×4= 224g  de ferro. Espero ter ajudado!

Marcos S. · Answer

Primeiramente temos que ver a proporção de massas que reagem.  massas:  Fe - 56 g  O - 16 g  Fe2O3 - 160 g  2(Fe2O3) + 3C ---> 4Fe + 3(CO2) De acordo com a reação reagem 4 mols de Fe com 3 mols de O2 para formar 2 mols de óxido de ferro III, sendo assim reagiram 224g de Fe com 96g de O2, para formar 320g de Fe2O3.

Andre C. · Answer

Ol&aacute; Jeziel, bom dia! Tudo bem? Ferro met&aacute;lico &eacute; produzido a partir da redu&ccedil;&atilde;o de c&aacute;tions ferro (III), presentes no &oacute;xido f&eacute;rrico, na presen&ccedil;a do redutor carbono, o qual &eacute; oxidado, de acordo com a seguinte equa&ccedil;&atilde;o: 2 Fe2O3(s) + 3 C(s) -----------------> 4 Fe(s) + 3 CO2(g) Assim, de acordo com a estequiometria do processo, cada 2 mols de &oacute;xido f&eacute;rrico produzem 4 mols de ferro met&aacute;lico. Uma vez que de pede a quantidade de ferro produzida, considera-se a quantidade de mat&eacute;ria, logo, 4 mol de Fe(s) s&atilde;o produzidos nesse processo. Caso a quest&atilde;o solicitasse a massa de ferro met&aacute;lico, deve-se considerar a sua massa molar de 55,8 g, ou seja, mFe = 2 mol Fe2O3 . (4 mol Fe / 2 mol Fe2O3) . (55,8 g Fe / 1 mol Fe) mFe = 223,2 g Fe Espero ter contribu&iacute;do para os seus estudos! Abra&ccedil;os, Andr&eacute;

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