O monoetilenoglicol (massa molar= 62g/mol), também conhecido

O monoetilenoglicol (massa molar= 62g/mol), também conhecido como MEG ou simplesmente etilenoglicol, é amplamente utilizado como anticongelante automotivo e é obtido pela reação entre óxido de etileno (massa molar= 44 g/mol e água. A massa de óxido de etileno , em Kg , necessária para produzir 620 Kg de monoetilenoglicol , considerando que a água está em excesso e que o rendimento da reação é de 90% , é mais proxima de : a) 440 b) 488 c) 545 d) 650 e) 715

Química Ensino Médio

3 respostas

Minerva IA
Inteligência Artificial do Profes

Respondeu há 1 semana

Para resolver essa questão, vamos usar a estequiometria da reação e considerar o rendimento.

A reação que forma o monoetilenoglicol (MEG) é a seguinte:

Óxido de etileno + Água \to Monoetilenoglicol

Ou, em termos de fórmulas químicas:

C_{2} H_{4} O + H_{2} O \to C_{2} H_{6} O_{2}

A massa molar do óxido de etileno (C?H?O) é 44 g/mol e do monoetilenoglicol (C?H?O?) é 62 g/mol. A relação molar entre óxido de etileno e monoetilenoglicol é 1:1.

Calculemos a quantidade de moles de MEG que queremos produzir:

Moles de MEG = \frac{620 kg \times 1000 g/kg}{62 g/mol} \approx 10000 mol

Com base na estequiometria da reação, são necessários 10000 mol de óxido de etileno para produzir 10000 mol de MEG.
Calcule a massa de óxido de etileno necessária para 10000 mol:

Massa de óxido de etileno = 10000 mol \times 44 g/mol = 440000 g = 440 kg

Como o rendimento da reação é de 90%, precisamos de mais material para compensar a eficiência. Assim, devemos dividir a quantidade teórica pelo rendimento:

Massa necessária = \frac{440 kg}{0, 90} \approx 488, 89 kg

Portanto, a massa necessária de óxido de etileno é mais próxima de 488 kg. A resposta correta é a alternativa (b) 488 kg.

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