Olá!Não tem o mapa ácido base? Nesse mesmo paralelo minha professora organizou o que seriam reações com potencial de redução + acima, no meio colocou um ponto 0 (potencial do hidrogenio) e descendo esse "mapa" temos os potenciais de redução - . Ela disse que quanto mais positivo for esse potencial maior seria o poder oxidante, enquanto aqueles de menos potencial apresentariam um maior poder redutor. Não entendi muito bem essa parte de poder redutor e oxidante. É o mesmo que dizer agente oxidante e agente redutor ou seria uma outra interpretação? Ela deu esse exemplo também: MnO4- + 5e + 8H+ <--> Mn2+ + 4H2O Onde abaixo do MnO4- ela escreveu "oxidante forte" e fez um traçado até atingirmos o Mn2+ , terminando por escrever "redutor fraco". O potencial para essa reação é +1,51V. Eu pensei que isso fosse talvez pelo potencial ser positivo, ou seja, a espécie vai sim sofrer redução. Então por isso que o MnO4- seria um oxidante forte? No sentido que ele vai "obrigar" alguém a se oxidar pra q ele se reduza?