Qual a explicação para que o H2O2 oxida o Cromo (III) a Cromo (VI) em solução básica, e reduz Cromo (VI) a Cromo (III) em meio ácido?
O peróxido de hidrogênio é um caso particular de que o nox do oxigênio não é -2 e sim -1. Por isso, em soluções alcalinas, que temos a predominância dos íons OH-, espécies que aceitam facilmente um um próton do peróxido e se transformam em moléculas de água. Portanto o nox do oxigênio vai de -1 para -2 (redução) e neste caso a solução de H2O2 atuou como agente oxidante.
Por outro lado quando a solução de H2O2 se encontra ácida, predominância de H+ ou H3O+, essa espécie não aceita mais facilmente esse próton e então ocorre o desprendimento de O2. Portanto, o nox do oxigênio passa de -1 para 0 (oxidação) e neste caso a solução de H2O2 se comportou como agente redutor. E esta não é uma reação limitada ao cromo. Veja exemplo abaixo que além do Cr e outros metais a Ag também permite o mesmo comportamento.
Resumindo
Cr(+3) + H2O2 +OH- ----- Cr(6+) + H2O ( metal oxidado) - Reação não balanceada com todas as espécies
Ag(+) + H2O2 + H+ ------ Ag(0) + O2+H2O (metal reduzido)
Espero ter auxiliado na dúvida Érika
Qualquer coisa estou a disposição. Abraço
