Óxidos de nitrogênio, no,n2o no2

Question

Sabendo-se que n2o e LINEAR e apolar segue que a sequência de atmos nesta molécula e non e não nno. Sabendo-se que o no2 é polar,o ângulo entre as ligações n-o e diferente de 180° Sabendo-se que o no2 é polar, segue que o íon (no2+)g, deve necessariamente ter geometria todas estão corretas?

Profes A. · Accepted Answer

Vamos analisar a sua dúvida sobre os óxidos de nitrogênio, especificamente o óxido nitroso (N?O) e o dióxido de nitrogênio (NO?).

N?O (óxido nitroso):
A estrutura é linear e apolar. A forma linear é devida à presença de duas ligações N-O na extremidade e um átomo de nitrogênio central. O caráter apolar se dá pela distribuição simétrica dos elétrons e a disposição das ligações.
Na análise de atmosferas de ressonância, a ressonância pode ser descrita, mas não muda o fato de que a forma geométrica é linear.
NO? (dióxido de nitrogênio):
Este gás tem uma forma angular devido à presença de um par de elétrons não ligantes no átomo de nitrogênio, o que cria uma divergência nas ligações N-O. O ângulo entre as ligações do N-O não é 180°, como em uma geometria linear. Na verdade, o ângulo é em torno de 134° a 135°.
NO? é polar devido à geometria angular e à diferença de eletronegatividade entre o nitrogênio e o oxigênio.
Íon NO??:
O íon nitronio (NO??) tem uma estrutura mais semelhante a um íon linear. No caso do NO??, ele não possui um par de elétrons não ligantes, resultando em uma geometria linear. Portanto, a afirmativa de que o íon NO?? deve necessariamente ter geometria linear está correta.

Resumindo: - O N?O é linear e apolar. - O NO? é polar com um ângulo entre as ligações N-O menor que 180°. - O íon NO?? tem uma geometria linear.

Portanto, todas as afirmações que você fez estão corretas, com a ressalva de que, no íon NO??, o formato é linear e não angular.

Alexandre B. · Answer

Não estão todas corretas. O N2O é linear, mas se a disposição fosse N-O-N, não haveria como completar as ligações, visto que o oxigênio compartilha apenas dois elétrons, e o nitrogênio precisa compartilhar ao menos 3, pois tem 5 na camada de valência. Olhe sempre a tabela periódica. Da família VII  A para trás, o nº de elétrons na camada de valência fica 7, 6, 5, e assim por diante. O N2O precisa ter os dois nitrogênios ligados. Mas outra coisa acontece. Essa molécula não é completamente estável, e para entendê-la você precisa ter estudado sobre ressonância. Que é quando os elétrons migram de uma ligação para outra, tentando compensar a falta de ligantes e estabilizar a molécula. Então a disposição fica:  N=N=O, e N*N-O(*são três traços, não sei como se faz pra colocar três traços). Molécula Linear. O NO2 já é polar, devido ao fato de que o nitrogênio compartilha no máximo 3 elétrons. Assim o N faz duas ligações covalentes com um oxigênio, uma covalente e uma dativa com o outro. E ainda sobra um elétron livre que faz com que a molécula se dobre, formando um ângulo, e assim, a molécula de NO2 é polar com um ângulo diferente de 180.

Óxidos de nitrogênio, no,n2o no2

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