Boa noite, Tamires.
a) Inicialmente tratamos o problema como uma solução tampão ácida, pois temos uma mistura de um sal com um ácido fraco. Nesse caso, utilizamos a fórmula:
pH = pKa + log [sal] / [ácido]
1º passo: calcular o pka, a partir do ka.
Do enunciado do problema foram dados o ka, calcula
pka = - log Ka
pka = - log 1,4 x 10^-4
pka = - (log 1,4 + log 10^-4)
pka = - (0,146 - 4)
pka = 3,854
2º passo: calcular a concentração molar de CH3CHOHCO2Na (lactato de sódio).
1 mol ---------------- 113 g
x mol ----------------- 2,48 g
x = 0,022 mol de lactato de sódio
[CH3CHOHCO2Na] = 0,022 / (0,650 litros de solução) = 0,034 Molar = 0,034 mols / litro
3º passo: calcular o pH, utilizando a fórmula de uma solução tampão ácida (descrita acima):
pH = pKa + log [sal] / [ácido]
pH = pKa + log [CH3CHOHCO2Na] / [CH3CHOHCO2H]
ph = 3,854 + log (0,034 / 0,280)
ph = 3,854 + 0,916
ph = 4,77
b) O ph da solução tampão é maior que a do ácido lático, ou seja, 4,77 > 3,854
Espero ter ajudado!
Boa noite e bons estudos.
