(ENADE-2014 Adaptado)Os complexos envolvendo cobalto como ácido de Lewis e o grupo NH3 como base tiveram importante papel no desenvolvimento da Química de Coordenação. Ao reagirem entre si, formam o íon complexo hexamincobalto (III). Outro íon complexo formado envolvendo cobalto é o hexafluorocobaltato (III). Compostos do tipo [ML6]q são frequentes na síntese de compostos de coordenação. A partir das teorias de ligação química existentes, responda: a) qual a geometria destes compostos? Justifique utilizando a teoria de ligação de valência b) Explique, utilizando a teoria do campo cristalino, porque estes dois complexos apresentam cores diferentes. c) indique as propriedades magnéticas destes dois compostos. E X Y Z W

11. O complexo [Fe(OH2)6]+3 apresenta uma banda UV-Vis em seu espectro eletrônico com máximo de absorção em 400 nm. a) A banda correspondente no espectro do íon complexo [Os(OH2)6]3+ ocorrerá em um maior ou menor comprimento de onda? Houve mudança com relação ao comportamento magnético desses complexos, se sim ou não justifique? b) Calcule a energia do parâmetro de desdobramento do campo cristalino (10Dq) para o complexo [Fe(OH2)6]+3 .

12. Construa o diagrama de caixas segundo a TLV para os complexos abaixo e identifique a hibridização, geometria e informe se este é um complexo de camada interna ou externa. a) [Ni(OH2)6]SO4 - Diamagnético b) [Pd(CN)4]+- diamagnético c) [Fe(NH3)3(OH2)3]+2 Paramagnético