Por que a energia potencial do sistema diminui quando um áto

A diminuição da energia potencial quando um átomo recebe elétrons está relacionada com a formação de ligações químicas e a estabilização da configuração eletrônica do átomo.

1. Atração eletrostática: Um átomo tende a receber elétrons para completar sua camada de valência, atingindo assim uma configuração eletrônica mais estável. Ao receber elétrons, as forças de atração eletrostática entre o núcleo positivo e os elétrons adicionados aumentam, o que resulta em uma diminuição da energia potencial do sistema. É energeticamente favorável para o sistema, pois ele se torna mais estável.

2. Preenchimento da camada de valência: Átomos tendem a seguir a regra do octeto, na qual buscam completar oito elétrons na camada de valência (no caso de muitos elementos do bloco representativo). Ao adquirir elétrons, eles podem atingir uma configuração semelhante à dos gases nobres, que é energeticamente favorável e estável.

3. Liberação de energia: Muitas vezes, quando um átomo ganha elétrons, energia é liberada no processo, conhecida como afinidade eletrônica. Essa liberação de energia decorre da diminuição da energia potencial do sistema.

De forma geral, a tendência dos átomos a ganhar elétrons e formar íons negativos é impulsionada pela busca de um estado de menor energia potencial e maior estabilidade.