Para se determinar a energia de ligação C = C, realizou-se a queima de 1 grama de eteno (C2H4) em
uma bomba calorimétrica, a qual continha 200 g de água a 20°C. A temperatura final da água foi
80°C.

Dados:

C – H 413 kJ/mol
C = O 800 kJ/mol
H – O 460 kJ/mol
O = O 500 kJ/mol

a) Que quantidade de calor aqueceu a água?
b) De onde proveio este calor?
c) Calcule a variação de entalpia da combustão de 1 mol de eteno a partir do resultado do item
(a).
d) Equacione a reação de combustão de 1 mol de eteno.
e) Determine a energia da ligação C = C.